NORMALIDAD

La normalidad (N) es el número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) entre el volumen de la disolución en litros (L)

${\displaystyle N={\frac {eqg_{sto}}{V_{L}}}}$

Normalidad ácido-base Es la normalidad de una disolución cuando se utiliza para una reacción como ácido o como base. Por esto suelen titularse utilizando indicadores de pH.^[8]

En este caso, los equivalentes pueden expresarse de la siguiente forma:

${\displaystyle n={moles}\cdot {H^{+}}}$ para un ácido, o ${\displaystyle n={moles}\cdot {OH^{-}}}$ para una base.

Donde:

• moles es la cantidad de moles.
• OH^– es la cantidad de hidroxilos cedidos por una molécula de la base.

Por esto, podemos decir lo siguiente:

${\displaystyle N={M}\cdot {H^{+}}}$ para un ácido, o ${\displaystyle N={M}\cdot {OH^{-}}}$ para una base.

Donde:

• M es la molaridad de la disolución.
• H⁺ es la cantidad de protones cedidos por una molécula del ácido.
• OH^– es la cantidad de hidroxilos cedidos por una molécula de la base.

Ejemplos:

• Una disolución 1 M de HCl cede 1 H⁺, por lo tanto, es una disolución 1 N.
• Una disolución 1 M de Ca (OH)₂ cede 2 OH^–, por lo tanto, es una disolución 2 N.