La Molalidad (m) o Concentración Molal es el número de moles de soluto que están disueltos en 1 kilogramo de disolvente.
La Molalidad de una disolución viene determinada por la siguiente fórmula:
La molalidad se expresa en las unidades (moles/Kg).
La Molalidad de una disolución viene determinada por la siguiente fórmula:
Molalidad (m) =
| n (nº de moles de soluto) |
·
|
| Kilogramos de disolvente . |
La molalidad se expresa en las unidades (moles/Kg).
La ventaja de usar la molalidad en lugar de molaridad (moles soluto / volumen disolución) es debido a que el volumen de una disolución varía con la temperatura y de la presión. Como la molalidad no tiene en cuenta el volumen, puede medir la concentración con mayor preción.
En el laboratorio, para medir la molalidad se emplea un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para restárselo.
Ejemplos de de Molalidad:
- Ejemplo 1: calcular la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico H2SO4 siendo la masa del disolvente de 600 gramos y la cantidad de ácido de 60 gramos.Datos: peso molecular del H2SO4 = 98 gramos / mol.En primer lugar calculamos el número de moles y a partir de ahí obtenemos la molalidad:
- n de H2SO4 = masa / peso molecular =60
gramos/ 98gramos· mol-1 = 0,61 moles - m = n / masa disolvente = 0,61 moles / 0,6 kg = 1,02 molal
- n de H2SO4 = masa / peso molecular =60
- Ejemplo 2: calcular la molalidad de 20 gramos de un determinado soluto en 1 litro de disolución acuosa. La masa molar del soluto es 249,7 g / mol.
Primero calculamos el nº de moles de soluto y a partir de ahí obtenemos la molalidad:- n de soluto = masa / peso molecular = 20
gramos/ 249.7gramos· mol-1 = 0,08 moles - masa de disolución: es una disolución acuosa por lo tanto 1 litro de disolvente = 1 kg.
- m = n / masa disolvente = 0,08 moles / 1 kg = 0,08 molal
- n de soluto = masa / peso molecular = 20
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